Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции S+NaOH -> Na2SO3+Na2S+H2O определить окислитель и восстановитель
Условие:
Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции S+NaOH -> Na2SO3+Na2S+H2O определить окислитель и восстановитель
Решение:
Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции, мы должны рассмотреть изменение степени окисления элементов.
В данном случае, у нас есть сера (S) и натрий (Na). Сера имеет степень окисления 0 в элементарном состоянии, а натрий имеет степень окисления +1.
В реакции, сера (S) окисляется, а натрий (Na) восстанавливается. Поэтому, сера является окислителем, а натрий - восстановителем.
Уравнение реакции с учетом изменения степени окисления будет выглядеть следующим образом:
S + 2NaOH -> Na2SO3 + Na2S + H2O
В данной реакции сера (S) окисляется с нулевой степенью окисления до степени окисления +4 в соединении Na2SO3, а натрий (Na) восстанавливается с +1 до 0 в соединении Na2S.