Сколько ацетата кальция выделиться при действии на оксид кальция 50%-ной уксусной кислотой массой 150 гр., если выход продукта реакции соста...
Условие:
Сколько ацетата кальция выделиться при действии на оксид кальция 50%-ной уксусной кислотой массой 150 гр., если выход продукта реакции составляет 70% от теоретического?
Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и уксусной кислотой (CH3COOH):
CaO + CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O
Из уравнения видно, что одна молекула оксида кальция реагирует с двумя молекулами уксусной кислоты, образуя одну молекулу ацетата кальция и одну молекулу воды.
Молярная масса CaO равна 56 г/моль, а молярная масса CH3COOH равна 60 г/моль. Также нам дано, что масса уксусной кислоты составляет 150 г.
Для начала, найдем количество молей уксусной кислоты:
масса уксусной кислоты = количество молей × молярная масса уксусной кислоты
150 г = количество молей × 60 г/моль
количество молей = 150 г / 60 г/моль = 2.5 моль
Так как одна молекула оксида кальция реагирует с двумя молекулами уксусной кислоты, то количество молей ацетата кальция будет равно половине количества молей уксусной кислоты:
количество молей ацетата кальция = 2.5 моль / 2 = 1.25 моль
Теперь, чтобы найти массу ацетата кальция, умножим количество молей на молярную массу ацетата кальция. Молярная масса Ca(CH3COO)2 равна 158 г/моль.
масса ацетата кальция = количество молей × молярная масса ацетата кальция
масса ацетата кальция = 1.25 моль × 158 г/моль = 197.5 г
Однако, нам также дано, что выход продукта реакции составляет 70% от теоретического. Поэтому, чтобы найти фактическую массу ацетата кальция, умножим массу ацетата кальция на 70%:
фактическая масса ацетата кальция = масса ацетата кальция × 70%
фактическая масса ацетата кальция = 197.5 г × 0.7 = 138.25 г
Таким образом, при действии на оксид кальция 50%-ной уксусной кислотой массой 150 г, выделится около 138.25 г ацетата кальция.